Esto se llama descomposición polinómica y se usa mucho en ciencias para escribir medidas muy grandes o muy pequeñas.
2Actividades
Escribe con números: a) $10^3$; b) $10^5$; c) $10^7$.
Escribe como potencia de 10: a) 100; b) 10 000; c) 1 000 000.
Completa: a) $3\,000 = 3 \times 10^{?}$; b) $45\,000 = 4{,}5 \times 10^{?}$.
Descompón el número 67 304 como suma de potencias de 10.
4:00
Tiempo restante
En vuestro cuaderno, resolvemos los ejercicios 2, 3 y 4.
2.3 Las propiedades de las potencias
No siempre hace falta calcular el resultado: podemos dejar el resultado como una sola potencia. Estas son las propiedades que más se usan:
Propiedad
Se escribe
Ejemplo
Potencia de un producto
$(a \times b)^n = a^n \times b^n$
$(5 \times 4)^2 = 5^2 \times 4^2$
Potencia de un cociente
$(a : b)^n = a^n : b^n$
$(12 : 4)^3 = 12^3 : 4^3$
Potencia de una potencia
$(a^m)^n = a^{m \times n}$
$(5^4)^2 = 5^8$
Producto de potencias de la misma base
$a^m \times a^n = a^{m+n}$
$3^6 \times 3^5 = 3^{11}$
Cociente de potencias de la misma base
$a^m : a^n = a^{m-n}$
$12^5 : 12^3 = 12^2$
Exponente cero
$a^0 = 1$
$7^0 = 1$
Importante
En las tres primeras propiedades el exponente es común y afecta a los dos números. En las dos siguientes la base es común y los exponentes se suman o se restan.
3Actividades
Escribe como una sola potencia: a) $2^3 \times 2^4$; b) $5^7 : 5^2$; c) $(3^2)^4$; d) $9^0$.
Aplica la propiedad y calcula: a) $(2 \times 5)^3$; b) $(20 : 4)^2$; c) $10^4 \times 10^2$; d) $7^5 : 7^3$.
¿Verdadero o falso? Corrige los enunciados falsos: a) $2^4 \times 2^5 = 2^{20}$; b) $6^7 : 6^7 = 1$; c) $(10^5)^2 = 10^7$; d) $3^0 = 1$.
6:00
Tiempo restante
Resolved individualmente las actividades 1 y 2. Cuando acabe el tiempo, corregimos en la pizarra entre todos.
Resumen
Una potencia es una multiplicación repetida: $a^n$.
Las potencias de base 10 permiten escribir números grandes terminados en ceros.
Las propiedades nos dejan escribir el resultado como una sola potencia.
Los enlaces se abren en el navegador. Si no hay conexión, las actividades del cuaderno son suficientes.
3 Física y química: la masa y sus unidades
3.1 Masa y peso no son lo mismo
3.2 Cambio de unidades de masa
3.3 La relación entre masa, capacidad y volumen
3.1 Masa y peso no son lo mismo
La masa mide la cantidad de materia de un cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el kilogramo ($\mathrm{kg}$), aunque en el día a día usamos mucho el gramo ($\mathrm{g}$).
El peso es la fuerza con la que la gravedad atrae a un cuerpo y se mide en newtons ($\mathrm{N}$). Un mismo cuerpo tiene la misma masa en la Tierra y en la Luna, pero pesa distinto.
Ejemplo
Un objeto de $6{,}13\,\mathrm{kg}$ pesa unos $60\,\mathrm{N}$ en la Tierra, unos $9{,}9\,\mathrm{N}$ en la Luna y unos $152\,\mathrm{N}$ en Júpiter. Su masa no cambia: siempre es $6{,}13\,\mathrm{kg}$.
4Actividades
Di si es una medida de masa o de peso: a) $70\,\mathrm{kg}$; b) $700\,\mathrm{N}$; c) $250\,\mathrm{g}$; d) $9{,}8\,\mathrm{N}$.
¿Por qué un astronauta pesa menos en la Luna pero su masa es la misma?
Pon tres ejemplos de objetos que midas en gramos y tres que midas en kilogramos.
3.2 Cambio de unidades de masa
Para pasar de una unidad a otra multiplicamos o dividimos por 10 en cada salto:
Dos conversiones
$$3{,}25\,\mathrm{kg} = 3\,250\,\mathrm{g} \qquad \text{(tres saltos a la derecha)}$$
$$2\,415\,\mathrm{mg} = 2{,}415\,\mathrm{g} \qquad \text{(tres saltos a la izquierda)}$$
Existen otras unidades de masa:
La tonelada ($\mathrm{t}$) equivale a $1\,000\,\mathrm{kg}$.
El quintal ($\mathrm{q}$) equivale a $100\,\mathrm{kg}$.
5Actividades
Copia y completa: a) $1\,\mathrm{kg} = \_\_\_\,\mathrm{g}$; b) $1\,\mathrm{g} = \_\_\_\,\mathrm{mg}$; c) $1\,\mathrm{t} = \_\_\_\,\mathrm{kg}$; d) $1\,\mathrm{q} = \_\_\_\,\mathrm{kg}$.
Convierte: a) $2{,}5\,\mathrm{kg} \to \mathrm{g}$; b) $3\,500\,\mathrm{g} \to \mathrm{kg}$; c) $4{,}2\,\mathrm{g} \to \mathrm{mg}$; d) $850\,\mathrm{mg} \to \mathrm{g}$.
Expresa en kilogramos: a) $250\,\mathrm{g}$; b) $1{,}5\,\mathrm{t}$; c) $3\,\mathrm{q}$; d) $12\,000\,\mathrm{g}$.
Una vaca lechera tiene una masa de 5 quintales. ¿Cuántos kilogramos son?
5:00
Tiempo restante
En parejas, resolved las actividades 2 y 3. Recordad escribir siempre el resultado con su unidad.
3.3 La relación entre masa, capacidad y volumen
Para el agua pura existe una relación muy útil entre estas tres magnitudes:
Masa
Capacidad
Volumen
$1\,\mathrm{t}$
$1\,\mathrm{kL}$
$1\,\mathrm{m}^3$
$1\,\mathrm{kg}$
$1\,\mathrm{L}$
$1\,\mathrm{dm}^3$
$1\,\mathrm{g}$
$1\,\mathrm{mL}$
$1\,\mathrm{cm}^3$
Por eso decimos que $1\,\mathrm{L}$ de agua tiene una masa de $1\,\mathrm{kg}$, y que $1\,\mathrm{m}^3$ de agua tiene una masa de $1$ tonelada.
6Actividades
Completa: a) $6\,\mathrm{L}$ de agua tiene una masa de $\_\_\_\,\mathrm{kg}$; b) $250\,\mathrm{mL}$ de agua tienen una masa de $\_\_\_\,\mathrm{g}$; c) $0.5\,\mathrm{m}^3$ de agua tiene una masa de $\_\_\_\,\mathrm{t}$.
Una garrafa contiene $5\,\mathrm{L}$ de agua. ¿Cuál es su masa en kilogramos?
Un depósito tiene $2\,\mathrm{m}^3$ de agua. ¿Cuántos litros son? ¿Cuántas toneladas son?
4:00
Tiempo restante
Resolved individualmente las actividades 2 y 3. Cuando acabe el tiempo, corregimos en la pizarra entre todos.
Resumen
La masa mide la cantidad de materia ($\mathrm{kg}$, $\mathrm{g}$); el peso es una fuerza ($\mathrm{N}$).
Para cambiar de unidad de masa multiplicamos o dividimos por 10 en cada salto.
$1\,\mathrm{t} = 1\,000\,\mathrm{kg}$ y $1\,\mathrm{q} = 100\,\mathrm{kg}$.
Para el agua: $1\,\mathrm{kg} = 1\,\mathrm{L} = 1\,\mathrm{dm}^3$.
4 Física y química: la materia y sus propiedades
4.1 ¿Qué es la materia?
4.2 Propiedades generales: masa y volumen
4.3 Propiedades específicas: la densidad
4.4 Temperatura, calor y presión
4.1 ¿Qué es la materia?
La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Un sistema material es una porción de materia que estudiamos (un trozo de pan, una piedra, el aire de una botella). Todo lo que rodea al sistema es el entorno o ambiente.
La materia está formada por partículas cada vez más pequeñas, que se organizan por niveles:
Nivel subatómico: los quarks forman protones y neutrones.
Nivel atómico: el núcleo (protones y neutrones) y los electrones forman los átomos.
Nivel molecular: los átomos se unen y forman moléculas (agua, oxígeno, dióxido de carbono…).
Una caja de $6 \times 6 \times 6\,\mathrm{cm}$: $V = 216\,\mathrm{cm}^3$.
Otra caja de $4{,}5 \times 6 \times 8\,\mathrm{cm}$: $V = 216\,\mathrm{cm}^3$.
Tienen formas distintas, pero el mismo volumen.
La capacidad es la cantidad de materia que puede contener un recipiente. Un depósito hueco de $1\,\mathrm{m}^3$ tiene capacidad para $1\,000\,\mathrm{L}$.
8Actividades
Calcula el volumen de una caja de $5\,\mathrm{cm} \times 4\,\mathrm{cm} \times 3\,\mathrm{cm}$.
¿Qué caja ocupa más: una de $10 \times 2 \times 2\,\mathrm{cm}$ o una de $4 \times 4 \times 4\,\mathrm{cm}$?
¿Pueden dos cuerpos tener el mismo volumen y masas distintas? Explícalo con un ejemplo.
4.3 Propiedades específicas: la densidad
Las propiedades específicas son características de cada sustancia: el color, el olor, el sabor, el punto de fusión o la densidad.
La densidad ($d$) relaciona la masa de un cuerpo con el volumen que ocupa:
$$d = \frac{m}{V}$$
Se mide en $\mathrm{kg/m}^3$ o, en el laboratorio, en $\mathrm{g/cm}^3$ (que es lo mismo que $\mathrm{g/mL}$).
Densidad del oro
Un anillo de oro tiene una masa de $40\,\mathrm{g}$ y ocupa un volumen de $2{,}07\,\mathrm{mL}$. ¿Cuál es su densidad?
Un cuerpo flota en el agua si su densidad es menor que $1\,\mathrm{g/cm}^3$, y se hunde si es mayor. Por eso el corcho flota y el hierro se hunde.
9Actividades
¿Qué volumen ocupan $250\,\mathrm{g}$ de mercurio? ($d_{\text{mercurio}} = 13{,}6\,\mathrm{g/mL}$)
¿Qué masa tienen $125\,\mathrm{mL}$ de mercurio?
Un trozo de corcho tiene una masa de $12\,\mathrm{g}$ y un volumen de $50\,\mathrm{cm}^3$. Calcula su densidad. ¿Flotará en el agua?
Ordena de menor a mayor densidad estas sustancias: corcho, agua, hierro y aceite.
6:00
Tiempo restante
Resolved las actividades 1 y 2. Escribid la fórmula, sustituid los datos y expresad el resultado con su unidad.
4.4 Temperatura, calor y presión
La temperatura mide la energía térmica de las partículas. En el Sistema Internacional se mide en kelvin ($\mathrm{K}$), aunque usamos los grados Celsius ($^\circ\mathrm{C}$).
$$T(\mathrm{K}) = 273 + T(^\circ\mathrm{C})$$
El calor es la energía que pasa de un cuerpo caliente a otro más frío. Se mide en julios ($\mathrm{J}$) o en calorías ($\mathrm{cal}$).
La presión mide la fuerza que ejerce un cuerpo sobre una superficie. Se mide en pascales ($\mathrm{Pa}$) o en atmósferas ($\mathrm{atm}$).
¿Sabías que…?
$1\,\mathrm{cal} = 4{,}18\,\mathrm{J}$ y $1\,\mathrm{atm} = 101\,300\,\mathrm{Pa}$. Cuando calentamos un gas en un recipiente cerrado, aumentan la temperatura y la presión.
10Actividades
Transforma: a) $298\,\mathrm{K} \to {}^\circ\mathrm{C}$; b) $0\,\mathrm{K} \to {}^\circ\mathrm{C}$; c) $25^\circ\mathrm{C} \to \mathrm{K}$; d) $85^\circ\mathrm{C} \to \mathrm{K}$.
Una hamburguesa aporta $86\,\mathrm{kJ}$. ¿Cuántas kilocalorías son? ($1\,\mathrm{kcal} = 4{,}18\,\mathrm{kJ}$)
¿Qué indica la temperatura de un cuerpo? ¿Y el calor?
Resumen
La materia ocupa un espacio y tiene masa; está formada por partículas organizadas en niveles.
Las propiedades generales (masa, volumen) son comunes a toda la materia; las específicas (densidad, color, punto de fusión…) identifican cada sustancia.
La densidad se calcula con $d = m / V$.
La temperatura se mide en $^\circ\mathrm{C}$ o $\mathrm{K}$; el calor, en $\mathrm{J}$ o $\mathrm{cal}$.
Puedes cambiar la masa y el volumen de un bloque y comprobar cuándo flota o se hunde en el agua.
5 Física y química: los estados de la materia
5.1 Los estados de agregación
5.2 Los cambios de estado
5.3 Puntos de fusión y ebullición
5.1 Los estados de agregación
Según cómo estén unidas y separadas sus partículas, la materia se encuentra en distintos estados:
Estado
Partículas
Forma y volumen
¿Fluye?
Sólido
Muy juntas y ordenadas
Fijos
No
Líquido
Juntas, pero pueden deslizarse
Volumen fijo; adopta la forma del recipiente
Sí
Gaseoso
Muy separadas
Ocupa todo el recipiente
Sí
Existe un cuarto estado, el plasma, que se forma al calentar mucho un gas: los átomos pierden electrones y se convierten en iones. Es el estado más abundante del universo: las estrellas, los rayos y las auroras contienen plasma.
11Actividades
Indica en qué estado está: a) el hielo; b) el aceite; c) el vapor de agua; d) una piedra.
¿Por qué un gas ocupa todo el recipiente y un sólido no?
Explica con tus palabras por qué los gases se pueden comprimir y los líquidos casi no.
¿Dónde encontramos plasma en la naturaleza? Cita dos ejemplos.
4:00
Tiempo restante
En parejas, resolved las actividades 1 y 2 y explicad las respuestas usando el modelo de partículas.
5.2 Los cambios de estado
Cuando cambia la temperatura, la materia pasa de un estado a otro. Son cambios físicos: la sustancia sigue siendo la misma.
Cambio
De… a…
Fusión
Sólido → líquido
Solidificación
Líquido → sólido
Vaporización
Líquido → gas
Condensación
Gas → líquido
Sublimación
Sólido → gas
Sublimación inversa
Gas → sólido
Al calentar, las partículas se mueven más deprisa y se separan; al enfriar, pierden energía y se acercan. El cambio de estado no es inmediato: mientras dura, la temperatura se mantiene constante.
12Actividades
Nombra el cambio de estado: a) hielo → agua; b) agua → vapor; c) vapor → agua líquida; d) agua → hielo.
Al sacar un helado del congelador aparece «niebla» a su alrededor. ¿Qué cambio de estado ocurre?
En la gráfica del agua, ¿qué está pasando mientras la temperatura se mantiene en $0^\circ\mathrm{C}$? ¿Y en $100^\circ\mathrm{C}$?
Copia y completa: «Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven ________ y la sustancia pasa de ________ a ________».
5:00
Tiempo restante
Resolved las actividades 1 al 4. Para la actividad 3, mirad la gráfica y explicad qué ocurre en cada tramo plano.
5.3 Puntos de fusión y ebullición
Cada sustancia pura tiene un punto de fusión y un punto de ebullición característicos. Sirven para identificarla y para saber si una sustancia es pura.
Sustancia
Punto de fusión
Punto de ebullición
Agua
$0^\circ\mathrm{C}$
$100^\circ\mathrm{C}$
Oro
$1\,064^\circ\mathrm{C}$
$2\,700^\circ\mathrm{C}$
Cobre
$1\,085^\circ\mathrm{C}$
$2\,562^\circ\mathrm{C}$
Cuarzo
$1\,713^\circ\mathrm{C}$
$2\,230^\circ\mathrm{C}$
¿Sabías que…?
El agua pura, al nivel del mar, congela a $0^\circ\mathrm{C}$ y hierve a $100^\circ\mathrm{C}$. Los anticongelantes de los coches congelan por debajo de $0^\circ\mathrm{C}$ y hierven por encima de $100^\circ\mathrm{C}$ porque no son agua pura.
Resumen
Los estados de agregación son sólido, líquido, gaseoso y plasma.
Los cambios de estado son cambios físicos: fusión, solidificación, vaporización, condensación, sublimación y sublimación inversa.
Cada sustancia pura tiene unos puntos de fusión y de ebullición característicos.
Calienta y enfría distintos materiales y observa cómo se mueven sus partículas al cambiar de estado.
6 Biología: la materia viva
6.1 Bioelementos y biomoléculas
6.2 Los niveles de organización de la materia viva
6.3 La célula, unidad básica de la vida
6.1 Bioelementos y biomoléculas
La materia viva también está formada por átomos, pero organizados de una forma muy especial. Los elementos químicos que forman los seres vivos se llaman bioelementos. Los más abundantes son el carbono (C), el hidrógeno (H), el oxígeno (O) y el nitrógeno (N); junto con el fósforo (P) y el azufre (S) forman la mayoría de nuestras moléculas.
Las moléculas de los seres vivos se llaman biomoléculas y se clasifican en dos grupos:
Tipo
Ejemplos
¿Exclusivas de la vida?
Inorgánicas
Agua, gases, sales minerales
No
Orgánicas
Glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos
Sí
El ADN es el ácido nucleico que guarda la información que se hereda de padres a hijos.
13Actividades
Escribe el nombre de los cuatro bioelementos más abundantes y su símbolo químico.
Clasifica en orgánica o inorgánica: agua, glucosa, proteína, sal mineral, ADN y grasa.
¿Qué biomolécula contiene la información hereditaria?
¿Por qué decimos que el agua es una biomolécula inorgánica?
6.2 Los niveles de organización de la materia viva
Las biomoléculas se unen y forman estructuras cada vez más complejas. En los seres vivos encontramos estos niveles de organización:
Nivel
Ejemplo
Átomo
Carbono
Molécula
Agua
Macromolécula
Proteína
Orgánulo
Mitocondria
Célula
Neurona
Tejido
Tejido muscular
Órgano
Corazón
Aparato o sistema
Aparato digestivo
Individuo u organismo
Ser humano
14Actividades
Ordena de menor a mayor complejidad: tejido, átomo, órgano, célula, molécula, individuo y orgánulo.
¿Qué nivel de organización va justo después de la célula?
Pon un ejemplo de tejido, uno de órgano y uno de aparato del cuerpo humano.
6.3 La célula, unidad básica de la vida
La célula es la unidad más pequeña que tiene vida propia. Todos los seres vivos están formados por células:
Los organismos unicelulares tienen una sola célula que realiza todas las funciones (una bacteria, una levadura).
Los organismos pluricelulares tienen muchas células (el ser humano, un árbol).
En una célula distinguimos tres partes básicas:
La membrana plasmática, que la rodea y le da forma.
El citoplasma, el espacio interior donde están los orgánulos.
El material genético (ADN), protegido en el núcleo.
¿Sabías que…?
Nuestro cuerpo empieza siendo una sola célula, el cigoto, que se divide una y otra vez. Grupos de células se especializan y forman tejidos; los tejidos forman órganos; y los órganos, aparatos y sistemas.
Estudiaremos la célula y sus orgánulos con más detalle en la próxima hoja de trabajo.
15Actividades
¿Qué diferencia hay entre un organismo unicelular y uno pluricelular? Pon un ejemplo de cada uno.
Nombra las tres partes básicas de una célula.
¿Por qué decimos que la célula es la unidad básica de la vida?
Ordena este recorrido: órgano → célula → aparato → tejido → individuo.
4:00
Tiempo restante
Resolved las actividades 1 y 2 por parejas. Después, cada pareja explica una de las respuestas a la clase.
Resumen
Los bioelementos más comunes son C, H, O y N.
Las biomoléculas pueden ser inorgánicas (agua, sales minerales) u orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos).
La materia viva se organiza en niveles: átomo → … → célula → tejido → órgano → aparato → individuo.
7 Biología: la función de relación
7.1 Estímulo, receptor y respuesta
7.2 El sistema nervioso
7.3 Los órganos de los sentidos
7.1 Estímulo, receptor y respuesta
La función de relación es la capacidad de los seres vivos de detectar cambios en el entorno y responder a ellos. Es esencial para buscar alimento o huir de los peligros.
En ella intervienen tres elementos:
Receptores: captan los cambios o estímulos. Pueden ser externos (los sentidos) o internos.
Sistemas de coordinación: interpretan la información y deciden la respuesta. El más importante es el sistema nervioso.
Órganos efectores: ejecutan la respuesta. Los músculos producen movimiento y las glándulas secretan sustancias.
Poner la mano en una roca caliente
El calor es el estímulo.
Los receptores de la piel lo detectan y envían la información al sistema nervioso.
El sistema nervioso elabora la respuesta.
Los músculos del brazo (efectores) retiran la mano.
16Actividades
Identifica el estímulo, el receptor y el efector: «hueles comida y se te hace la boca agua».
¿Qué órganos actúan como efectores? Cita dos tipos.
Explica por qué la función de relación es importante para sobrevivir.
7.2 El sistema nervioso
El sistema nervioso es una gran red de células llamadas neuronas, especializadas en transmitir una señal eléctrica muy rápida: el impulso nervioso.
Cada neurona tiene:
El cuerpo neuronal, que contiene el núcleo.
Las dendritas, prolongaciones cortas que reciben el impulso.
El axón, prolongación larga que transmite el impulso a otras células.
Se organiza en dos partes:
Sistema nervioso central (SNC): formado por el encéfalo y la médula espinal. Recibe la información, la interpreta y elabora la respuesta.
Sistema nervioso periférico (SNP): formado por los nervios, que conectan el SNC con el resto del cuerpo.
¿Sabías que…?
El nervio ciático es el más largo y ancho del cuerpo: va desde la parte inferior de la columna hasta la base del pie.
17Actividades
Dibuja una neurona y señala sus tres partes.
¿Qué función tienen las dendritas? ¿Y el axón?
¿Qué órganos forman el sistema nervioso central?
¿Qué son los nervios?
7.3 Los órganos de los sentidos
Los receptores sensoriales se agrupan en los órganos de los sentidos. Captan información del exterior y la envían al sistema nervioso central.
Sentido
Órgano
Qué capta
Vista
Ojo (retina)
Luz, colores, formas y distancias
Oído
Oído
Sonido, orientación y equilibrio
Olfato
Fosas nasales
Sustancias químicas del aire (olores)
Gusto
Lengua (papilas gustativas)
Sustancias químicas disueltas (sabores)
Tacto
Piel
Texturas, presión y temperatura
Los sabores básicos son cuatro: dulce, salado, amargo y ácido.
¿Sabías que…?
El olor y el sabor trabajan juntos: por eso, cuando estamos resfriados y no olemos bien, la comida nos sabe distinta. Los sentidos del gusto, el olfato y la vista participan al percibir el sabor.
18Actividades
Relaciona cada sentido con su órgano y con lo que capta.
¿Qué receptores están en la piel? ¿Qué información envían?
Explica por qué una comida fría sabe distinta que esa misma comida caliente.
¿Qué órgano se encarga del equilibrio?
5:00
Tiempo restante
Resolved las actividades 1 y 3. Para la actividad 3, pensad en lo que habéis aprendido sobre el olfato y el gusto.
Resumen
La función de relación permite detectar estímulos y responder: receptores → coordinación → efectores.
El sistema nervioso se divide en central (encéfalo y médula espinal) y periférico (nervios).
Los cinco sentidos captan información y la envían al sistema nervioso central.
Este reto consiste en combinar sustancias en distintos estados y observar cómo se transforman. Vais a fabricar gominolas y a grabar un vídeo explicando el proceso.
8.1 El experimento
Material: gelatina neutra en polvo, gelatina de sabor, azúcar, agua, un recipiente, una cuchara, un termómetro de cocina y moldes de silicona.
Pasos:
Pon a remojo la gelatina neutra en un poco de agua.
En un recipiente, mezcla el azúcar con el agua y calienta hasta que se disuelva.
Añade la gelatina neutra y calienta removiendo durante 5 minutos a unos $70^\circ\mathrm{C}$.
Incorpora la gelatina de sabor y remueve otros 5 minutos a $70^\circ\mathrm{C}$.
Vierte la mezcla en los moldes de silicona.
Deja enfriar hasta que cuaje.
Importante
Trabaja en una zona limpia y con todos los ingredientes a mano. Usa guantes y gafas de protección, mantén el ambiente ventilado y ten cuidado con el calor. No pruebes la mezcla hasta que esté terminada.
8.2 La explicación científica
Al calentar, el azúcar y la gelatina se disuelven en el agua: se forma una mezcla homogénea.
Al enfriar, la gelatina forma una red que atrapa el agua y la mezcla se solidifica; así se forman las gominolas.
La temperatura es clave: por debajo de $70^\circ\mathrm{C}$ la gelatina no se disuelve bien; si se calienta demasiado, pierde sus propiedades.
El sabor lo percibimos sobre todo con el olfato y el gusto; por eso el color y el olor también influyen en si algo nos parece rico.
19Actividades
¿En qué estado está la mezcla al principio? ¿Y al final?
¿Qué cambio de estado tiene lugar al enfriar la gelatina?
¿Por qué se calienta la mezcla? ¿Qué pasaría si no se calentara?
¿Qué sentidos intervienen cuando comes una gominola?
8.3 El vídeo
Grabad un vídeo de máximo 3 minutos explicando el experimento. Debe incluir:
Qué vais a hacer y el material necesario.
Los pasos que habéis seguido.
La explicación científica.
Consejos para grabar
Graba en horizontal y con buena luz.
Limpia la lente y cuida el sonido (no tapes el micrófono).
Haz una prueba antes de la grabación definitiva.
No hace falta subirlo a Internet: puedes entregarlo al profesorado.
9 Actividades de repaso
9.1 Matemáticas: potencias
9.2 Física y química: masa, materia y estados
9.3 Biología: materia viva y función de relación
9.1 Matemáticas: potencias
20Actividades
Calcula: a) $3^4$; b) $10^6$; c) $2^5$; d) $7^2$.
Escribe como una sola potencia: a) $4^3 \times 4^5$; b) $9^6 : 9^2$; c) $(2^3)^4$; d) $6^0$.
Aplica la propiedad y calcula: a) $(3 \times 10)^2$; b) $(100 : 25)^2$.
Descompón el número 5 070 como suma de potencias de 10.
9.2 Física y química: masa, materia y estados
21Actividades
Convierte: a) $4{,}5\,\mathrm{kg} \to \mathrm{g}$; b) $2\,300\,\mathrm{g} \to \mathrm{kg}$; c) $0{,}75\,\mathrm{g} \to \mathrm{mg}$; d) $640\,\mathrm{mg} \to \mathrm{g}$.
Un bidón contiene $20\,\mathrm{L}$ de agua. ¿Cuál es su masa en kilogramos?
Calcula la densidad de un cuerpo de $300\,\mathrm{g}$ que ocupa $150\,\mathrm{cm}^3$. ¿Flotará en el agua?
Transforma: a) $300\,\mathrm{K} \to {}^\circ\mathrm{C}$; b) $40^\circ\mathrm{C} \to \mathrm{K}$.
Nombra los tres estados de agregación y dos cambios de estado.
¿Qué diferencia hay entre fusión y solidificación?
9.3 Biología: materia viva y función de relación
22Actividades
¿Cuáles son los cuatro bioelementos más abundantes?
Clasifica: agua, ADN, sal mineral, proteína, oxígeno y grasa.
Ordena: órgano, átomo, individuo, célula, tejido y molécula.
¿Qué diferencia hay entre un organismo unicelular y uno pluricelular?
Nombra las partes de una neurona y explica la función del sistema nervioso.
Revisa que has contestado a todo, que las operaciones están visibles y que cada medida incluye su unidad. Repasa los resúmenes de cada sección: si los entiendes, ya tienes lo esencial de este tema.
